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山東魯秋鹽化有限公司
主營：氯化(hua)鈣,氯化(hua)鎂,氯化(hua)鈉,純堿(jian),小蘇(su)打,焦亞硫酸鈉
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焦亞硫酸鈉(na)（Na2S2O5），在空氣中(zhong)(zhong)，受熱(re)時均易分解．實(shi)驗(yan)室制(zhi)(zhi)備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制(zhi)(zhi)反應溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和(he)溶液中(zhong)(zhong)通入(ru)SO2，實(shi)驗(yan)裝(zhuang)置如圖所示(shi)．
當溶液pH約為4時(shi)，停止反應(ying)．在20℃靜置結晶，97%焦亞硫(liu)酸鈉皮(pi)革，生成Na2S2O5的化(hua)學(xue)方程式(shi)為2NaHSO3═2Na2S2O5+H2O
（1）溫(wen)度為40℃時，97%焦亞硫(liu)酸鈉工業級，SO2與Na2CO3過飽和溶液(ye)反(fan)應的離子方程為2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑．
（2）裝置Y的作用是防止倒吸．（3）實驗(yan)制得的Na2S2O5固(gu)體(ti)中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其(qi)可能的原因是Na2S2O5固(gu)體(ti)受(shou)熱易分解生成Na2SO3，Na2SO3（或Na2S2O5）在空氣中易被氧化生成Na2SO4．
焦亞硫酸鈉制備方法
3.在普通玻(bo)璃干(gan)燥塔的(de)(de)下部裝上玻(bo)璃棉(mian)，然后裝滿NaHCO3與碎玻(bo)璃片(pian)的(de)(de)混合物，在負壓下從(cong)塔的(de)(de)下部通入(ru)SO2氣(qi)體，直到不(bu)再有二氧(yang)化碳逸出(chu)為(wei)(wei)止。反應中(zhong)生(sheng)(sheng)成(cheng)的(de)(de)水集中(zhong)于(yu)塔的(de)(de)底部，所得的(de)(de)鹽實際上是(shi)干(gan)的(de)(de)。篩出(chu)碎玻(bo)璃片(pian)，湘西(xi)97%焦(jiao)亞硫(liu)酸(suan)鈉，放(fang)入(ru)密(mi)閉瓶中(zhong)。然后將此(ci)無水鹽在大瓷坩堝中(zhong)于(yu)500～600℃下灼燒2～3h，灼燒進行到制劑(ji)樣品的(de)(de)水溶液與AgNO3反應生(sheng)(sheng)成(cheng)的(de)(de)沉淀為(wei)(wei)純白色(不(bu)是(shi)淡(dan)黃色)為(wei)(wei)止
焦亞硫(liu)酸鈉(na)發(fa)揮作用的(de)機制：
漂(piao)白劑按照其作用方(fang)式可(ke)將(jiang)其分為兩類(lei)，
氧化(hua)型(xing)漂(piao)白(bai)劑和還(huan)原(yuan)型(xing)漂(piao)白(bai)劑。焦亞硫酸鈉屬于還(huan)原(yuan)型(xing)漂(piao)白(bai)劑。
焦亞硫酸(suan)鈉利用色素受還原(yuan)作用而(er)褪色，以(yi)達(da)到漂白目的。
大多數
的有機物(wu)的顏(yan)色(se)是(shi)由(you)其分子(zi)中所含的發色(se)基產生的。發色(se)基都含有不(bu)飽和鍵(jian)，還原漂白(bai)劑釋放氫原子(zi)可使(shi)發色(se)基所含的不(bu)飽和鍵(jian)變成單鍵(jian)，有機物(wu)便失去顏(yan)色(se)。
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第6年
