實驗(yan)室沒有480mL容量瓶，所bai以要配制500mL的溶(rong)液。步驟如下：

1、用(yong)天平稱取95.0克（1mol）氯化zhi鎂固(gu)體dao。

2、將稱好的氯化鎂放在小燒杯中，加入適量的水，用(yong)玻璃棒攪拌，加速溶解。

3、待溶液(ye)(ye)冷卻后，將溶液(ye)(ye)轉(zhuan)移到容量瓶(ping)中。

4、用(yong)水洗滌(di)燒杯和玻璃棒(bang)，將洗滌(di)液轉(zhuan)移到容量瓶中，重復(fu)2～3次。

5、直接向容量瓶中加水至刻度線下1～2cm處，改用膠頭(tou)滴(di)管逐(zhu)滴(di)加水至刻度線。

6、搖勻。

7、將(jiang)容量瓶中(zhong)溶液轉移到試(shi)劑瓶中(zhong)。

因(yin)為氯(lv)(lv)(lv)化鈉、硫酸鎂(mei)、這些雜質雖然易溶(rong)于水，但(dan)是由于氯(lv)(lv)(lv)化鎂(mei)的(de)同離子效應，而使這些鹽在(zai)高濃度(du)氯(lv)(lv)(lv)化鎂(mei)溶(rong)液中(zhong)溶(rong)解性很(hen)小，當氯(lv)(lv)(lv)化鎂(mei)濃度(du)很(hen)高時這些鹽是幾(ji)乎不溶(rong)解的(de)，水產氯(lv)(lv)(lv)化鎂(mei)氯(lv)(lv)(lv)化鈣，所以配成1：1水溶(rong)解后觀察白色鹽的(de)沉(chen)淀多少(shao)即可(ke)。

白色不溶(rong)(rong)物越多純度(du)(du)越低，高純度(du)(du)氯化鎂(mei)是沒有白色不溶(rong)(rong)物的(de)。同時檢測一下上清液的(de)鹵度(du)(du)（比重），鹵度(du)(du)高者含(han)鎂(mei)量高，反(fan)之依然。　用了(le)(le)以上方法其實就比較容易能鑒別(bie)出氯化鎂(mei)的(de)質量好壞了(le)(le)。

稍加(jia)干燥趁熱裝入石英(ying)舟(zhou)中(zhong)，將(jiang)舟(zhou)放在(zai)石英(ying)管中(zhong)進行脫水(shui)(shui)(shui)(shui)操(cao)作，片狀水(shui)(shui)(shui)(shui)產氯(lv)(lv)化鎂，同(tong)時(shi)(shi)升溫至(zhi)100℃脫水(shui)(shui)(shui)(shui)3h，水(shui)(shui)(shui)(shui)產氯(lv)(lv)化鎂出口，再(zai)(zai)升溫至(zhi)250℃ 1h，然后再(zai)(zai)升溫至(zhi)400℃ 1h，在(zai)短(duan)時(shi)(shi)間內(nei)(nei)熔融，安陽水(shui)(shui)(shui)(shui)產氯(lv)(lv)化鎂，并通CO2氣體，得(de)到的無(wu)水(shui)(shui)(shui)(shui)氯(lv)(lv)化鎂可(ke)保存(cun)在(zai)保干器中(zhong)。也可(ke)將(jiang)復(fu)鹽NH4Cl·MgCl2·6H2O放在(zai)真空爐(lu)內(nei)(nei)，在(zai)減(jian)壓下(xia)加(jia)熱至(zhi)200℃脫水(shui)(shui)(shui)(shui)，用量可(ke)以減(jian)少。海水(shui)(shui)(shui)(shui)制鹽時(shi)(shi)的副產物鹵水(shui)(shui)(shui)(shui)，經濃(nong)縮成光(guang)鹵石（KCl·MgCl2·5H2O）溶液，再(zai)(zai)濃(nong)縮、過濾、冷卻(que)、結晶而(er)得(de)。氧化鎂或(huo)碳酸鎂用鹽酸溶解、取代而(er)得(de)。無(wu)水(shui)(shui)(shui)(shui)氯(lv)(lv)化鎂由氯(lv)(lv)化鎂銨(an)加(jia)熱脫氨而(er)得(de)。