純硫(liu)酸(suan)是一(yi)種無色(se)無味油(you)狀(zhuang)液(ye)(ye)體(ti)。常用的(de)(de)濃硫(liu)酸(suan)中H2SO4的(de)(de)質量分(fen)數(shu)為(wei)(wei)98.3%，其(qi)密度為(wei)(wei)1.84g·cm-3，其(qi)物質的(de)(de)量濃度為(wei)(wei)18.4mol·L-1。98.3%時，熔點(dian)：10℃；沸(fei)(fei)(fei)點(dian)：338℃。硫(liu)酸(suan)是一(yi)種高沸(fei)(fei)(fei)點(dian)難(nan)揮發的(de)(de)強酸(suan)，易(yi)溶(rong)于水(shui)，亳州硫(liu)酸(suan)，能以(yi)任(ren)意(yi)比與(yu)水(shui)混溶(rong)。 ?純硫(liu)酸(suan)一(yi)般為(wei)(wei)無色(se)油(you)狀(zhuang)液(ye)(ye)體(ti)，密度1.84 g/cm3，沸(fei)(fei)(fei)點(dian)337℃，能與(yu)水(shui)以(yi)任(ren)意(yi)比例互溶(rong)，同時放(fang)出大量的(de)(de)熱，使(shi)水(shui)沸(fei)(fei)(fei)騰。加熱到290℃時開始釋放(fang)出，終變成為(wei)(wei)98.54%的(de)(de)水(shui)溶(rong)液(ye)(ye)，在317℃時沸(fei)(fei)(fei)騰而成為(wei)(wei)共沸(fei)(fei)(fei)混合物。

2、接觸氧化為(wei)(接觸室(shi))。2SO2+O2=催(cui)化并加熱=2SO3(可(ke)逆反應(ying)(ying))。3、用98.3%硫(liu)(liu)酸(suan)(suan)吸收。SO3+H2SO4=H2S2O7()4、加水。H2S2O7+H2O=2H2SO4。5、提純。可(ke)將工業濃硫(liu)(liu)酸(suan)(suan)進行蒸(zheng)餾，便可(ke)得到濃度95%-98%的商(shang)品(pin)硫(liu)(liu)酸(suan)(suan)。二水法(fa)磷(lin)酸(suan)(suan)反應(ying)(ying)后，利用磷(lin)石膏，工業循環(huan)利用，濃硫(liu)(liu)酸(suan)(suan)廠(chang)家，使用二水法(fa)制硫(liu)(liu)酸(suan)(suan)。方法(fa)二：1、制取(沸騰爐(lu))

。燃(ran)燒硫或(huo)高溫(wen)處理黃鐵礦，制取(qu)S+O2=點燃(ran)=SO2。4FeS2+11O2=高溫(wen)=8SO2+2Fe2O3。2、將溶于水(shui)變(bian)成亞(ya)硫酸(suan)。3、亞(ya)硫酸(suan)氧化得硫酸(suan)。

純硫(liu)(liu)酸一般為(wei)無色油狀液(ye)體，密度1.84 g/cm3，工業(ye)濃硫(liu)(liu)酸廠家，沸(fei)點(dian)337℃，能與水(shui)(shui)以(yi)任意比例互溶(rong)，同(tong)時放出大量的(de)(de)熱，使水(shui)(shui)沸(fei)騰。加熱到290℃時開始釋(shi)放出，較(jiao)終變(bian)成(cheng)為(wei)98.54%的(de)(de)水(shui)(shui)溶(rong)液(ye)，在317℃時沸(fei)騰而成(cheng)為(wei)共沸(fei)混合物。硫(liu)(liu)酸的(de)(de)沸(fei)點(dian)及粘度較(jiao)高，是因為(wei)其分子內(nei)部的(de)(de)氫鍵較(jiao)強的(de)(de)緣故。由于硫(liu)(liu)酸的(de)(de)介電常數較(jiao)高，因此它是電解(jie)質(zhi)(zhi)的(de)(de)良好溶(rong)劑(ji)，而作為(wei)非電解(jie)質(zhi)(zhi)的(de)(de)溶(rong)劑(ji)則不(bu)太理想。硫(liu)(liu)酸的(de)(de)熔點(dian)是10.371℃，加水(shui)(shui)或加均會(hui)使凝固點(dian)下降。